¿Cuál es la solución tampón presente en nuestra sangre?

El pH normal de la sangre humana es alrededor de 7.4. El sistema de tampón de carbonato en la sangre utiliza la siguiente reacción de equilibrio:

CO2 (g) + 2H2O (l) ⇌H2CO3 (aq) ⇌HCO3- (aq) + H3O

La concentración de ácido carbónico, H2CO3 es de aproximadamente 0,0012 M , y la concentración del ion hidrogenocarbonato, HCO3-, es de alrededor de 0,024 M. Usando la ecuación de Henderson-Hasselbalch y la p K a de ácido carbónico a temperatura corporal, podemos calcular el pH de la sangre:

pH = pKa + log [base] [ácido] = 6.1 + log0.0240.0012 = 7.4

El hecho de que la concentración de H2CO3 sea significativamente más baja que la del ion HCO3 puede parecer inusual, pero este desequilibrio se debe al hecho de que la mayoría de los subproductos de nuestro metabolismo que ingresan en nuestro torrente sanguíneo son ácidos. Por lo tanto, debe haber una mayor proporción de base que de ácido, de modo que no se excederá la capacidad del tampón.

El ácido láctico se produce en nuestros músculos cuando hacemos ejercicio. A medida que el ácido láctico ingresa al torrente sanguíneo, es neutralizado por el ion HCO3, produciendo H2CO3. Una enzima luego acelera la descomposición del exceso de ácido carbónico en dióxido de carbono y agua, que puede eliminarse mediante la respiración. De hecho, además de los efectos reguladores del sistema de tamponado de carbonato sobre el pH de la sangre, el cuerpo usa la respiración para regular el pH de la sangre. Si el pH de la sangre disminuye demasiado, un aumento en la respiración elimina el CO2 de la sangre a través de los pulmones que conduce la reacción de equilibrio de manera que [H3O +] se reduce. Si la sangre es demasiado alcalina, una frecuencia respiratoria menor aumenta la concentración de CO2 en la sangre, impulsando la reacción de equilibrio de la otra manera, aumentando [H +] y restaurando un pH apropiado.

Espero que ayude..!!

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