El sistema de buffer de bicarbonato.
Han pasado algunos años desde que estudié esto, pero va algo así como esto:
Esta ecuación química puede amortiguar los cambios en el pH “yendo a la derecha o a la izquierda” según la necesidad. Si hay una gran cantidad de iones H + (pH más bajo), los iones H + se combinarán con HCO3- para formar H2CO3, que de nuevo formará CO2 y agua. Aumenta el pH (menor cantidad de H +), el agua y el CO2 se convierten, a través de H2CO3, en iones H + para compensar.
Si recuerdo correctamente, si te vuelves acidosico (alta cantidad de H +, sangre ácida), comienzas a hiperventilar para eliminar todo el CO2 producido para compensar.
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Sistema de almacenamiento en bicarbonato
