CO2 en realidad tiene una serie de funciones diferentes en el cuerpo humano.
Creo que uno de los más notables, y probablemente uno con el que esté más familiarizado, es su función en la regulación del pH y el almacenamiento de sangre a través del sistema de búfer de bicarbonato. CO2 + H2O HCO3- + H + – La reacción precedente es una reacción de equilibrio, lo que significa que puede dirigirse en cualquier dirección si las concentraciones de los productos o los reactivos se alteran (piense en el Principio de Le Chatelier). El pH de la sangre es alrededor de 7.4 y es vital para mantener ese pH para varios procesos bioquímicos. Por lo tanto, si se produce una adición repentina de ácido (que puede ocurrir a través de procesos bioquímicos naturales), es importante evitar que el pH se vuelva repentinamente más ácido. En tal caso, la reacción previa procedería de derecha a izquierda, de modo que el bicarbonato se consumiría para neutralizar el exceso de protones y dar como resultado la producción de agua y CO2 que ambos pueden expulsarse durante la respiración.
También hay un caso clínicamente interesante en el que es necesario que las personas inhalen aire con una mayor concentración de CO2. En el caso de hiperventilación, una persona comienza a respirar muy rápido y expulsa gran cantidad de CO2 (tira de la reacción de derecha a izquierda). Si se refiere a la reacción de disolución, verá que esto significa que H + se neutralizará con bicarbonato y el pH de la sangre se volverá más alcalino. Entonces, el tratamiento sugerido es interesante: simplemente haga que la persona respire dentro y fuera de una bolsa de papel hasta que deje de hiperventilar. Como exhalarán e inhalarán en la misma bolsa, en realidad respirarán aire que es mucho más rico en CO2, evitando que el pH de la sangre aumente. La alternativa es también bastante simple: se hiperventilarán (si no se les puede ayudar) hasta que se desmayen y luego la frecuencia respiratoria se reajustará naturalmente.
Otra función, que creo que es muy buena, es que el CO2 realmente tiene un impacto en la afinidad de la hemoglobina por el O2. Entonces, cuando la sangre recién oxigenada viaja a los tejidos que respiran, la mayor concentración de CO2 (reflejada en la acidez -> se refiere a la reacción de disolución) causa una disminución en su afinidad por el O2 que transporta, lo que da como resultado la liberación de O2. Y, esto tiene mucho sentido, dado que desea que se libere oxígeno donde hay mucho CO2 porque esto es indicativo de tejido que respira activamente y que necesita más oxígeno. Por lo tanto, el fenómeno relacionado con el pH es básicamente que el aumento del CO2 causa una disminución del pH de la sangre, lo que reduce la afinidad de la hemoglobina por el O2. El nombre correcto para esto es el Bohr Shift. Una pequeña cantidad de CO2 también se une a algunos residuos de aminoácidos de las subunidades de proteínas de la hemoglobina, lo que afecta la conformación de la proteína y, por lo tanto, también afecta su afinidad por el O2.
