La energía de descomposición del H2O2 es ligeramente superior a 23 kcal por mol.
Entonces, si tomamos un litro de agua y descomponemos catalíticamente el (30%) peróxido, tenemos 300 g, que redondearemos a alrededor de 9 moles, de H2O2.
Eso libera un poco más de 200kcal de energía (23kcal / mol * 9 moles).
200,000 calorías divididas por 700 gramos de agua en principio producirían una ganancia de temperatura de casi 300 grados centígrados. Sin embargo, debido a que el agua tiene un tremendo calor de vaporización (540 cal / g), y debido a que parte del calor también es transportado por el oxígeno liberado, lo que realmente sucede es que el vapor se libera cuando la solución hierve. Podría ser peligroso si hablamos de cantidades más grandes, pero no provocaría un incendio.
Por supuesto, todo esto supone que con ‘70% de solvente ‘te refieres a ‘70% de agua’. Si está hablando de un solvente que también es un combustible, como cualquiera de una amplia variedad de hidrocarburos, entonces probablemente tenga una bola de fuego gigante, suponiendo que la catalasa estuviera realmente activa en esta situación.
