Ooh, me divertí con esto. Las partes inflamables de los pedos son en gran parte metano e hidrógeno. Aquí está la reacción de combustión para el metano:
[matemáticas] CH_ {4 (g)} + 2O_ {2 (g)} {\ longrightarrow} CO_ {2 (g)} + 2H_2O _ {(l)} [/ math]
Y aquí está para el hidrógeno:
[matemáticas] 2H_ {2 (g)} + O_ {2 (g)} {\ longrightarrow} 2H_2O _ {(l)} [/ math]
(Esperamos que la sintaxis de LaTeX sea correcta esta vez).
Estos dos gases son bastante inflamables, por lo que no es de extrañar que tus pedos también lo sean. (Dato interesante: aparentemente solo la mitad de los humanos tienen las Archaea necesarias en su intestino para producir metano, así que aproximadamente la mitad de la humanidad producirá llamas azules de los pedos que contienen metano y la otra mitad producirá llamas más amarillas, solo del hidrógeno). inflamable, exactamente?
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Suponiendo que los pedos son enteramente hidrógeno y metano en una proporción algo arbitraria de 5: 1 (tomada de aquí), podemos calcular la cantidad de calor liberado en la combustión de un pedo que contiene, oh, no sé, un litro de gas. (Inventé ese número. No sé si alguien alguna vez midió la cantidad promedio de gas en un solo pedo.) Según la ley de los gases ideales, PV = nRT, podemos calcular que el número de moles de gas en el pedo , dada una presión de 1 atm (que es más o menos poco después de que se expulsa el pedo) y una temperatura de 300 K, debe ser de aproximadamente 0.041 moles, lo que significa 0.0068 moles de metano y 0.0338 moles de gas de hidrógeno.
El calor de la combustión de una mol de metano es de aproximadamente 890 kJ, y el calor de la combustión de un mol de hidrógeno es de aproximadamente 286 kJ. Multiplicando por el número de moles y sumando, obtenemos que el calor liberado de un pedo de un litro es de 15.7 kJ, que es aproximadamente la misma cantidad de energía que obtendría al comer 10 Cheerios (original, no miel de abeja).
Aún así, no lo hagas. El fuego es malo para su recto.