Necesita el electrolito en la celda galvánica para cerrar el circuito. Los electrones fluirán a lo largo del cable desde el ánodo de zinc hasta el cátodo (por ejemplo, cobre), pero también se necesitarán iones de zinc (II) para fluir desde la semicelda del ánodo hasta la semicelda del cátodo, y los aniones remanentes de la semicelda del cátodo fluye hacia la semicelda del ánodo, para mantener el equilibrio de carga en ambas semiceldas.
Podría usar algún otro electrolito como el cloruro de sodio, si lo desea, pero eso podría cambiar el voltaje de la celda (vea la ecuación de Nernst). Tener una solución de sulfato de zinc 1 molar en la semicelda del ánodo establece el estado estándar, por lo que el voltaje de la media celda será igual al que encontrarías en la parte posterior de tu libro de texto, lo que simplificaría los cálculos. Si comenzó con cero concentración de zinc en la semicelda del ánodo, el potencial de la celda sería casi infinito por un instante, hasta que el zinc comenzó a acumularse.