Primero debemos hacer una suposición: la presión del aire es aproximadamente la misma a la que estamos acostumbrados en la Tierra. La difusión de gas depende en gran medida de los diferenciales de presión, si hay muy poca presión en el exterior, no obtendrá suficiente. Este es uno de los peligros de escalar grandes alturas como el Monte Everest. No es que haya una gran diferencia en la composición del aire, hay tanta menos presión que realmente no se obtiene tanto oxígeno por respiración como lo haría en presiones más altas. Lo opuesto también es cierto para los buzos, una presión demasiado alta hace que demasiados gases se difundan en el torrente sanguíneo.
Moviéndonos más allá de esa suposición, examinemos los dos gases. El hidrógeno se ha examinado como parte de las mezclas de aire para el buceo, y se ha encontrado que es inerte como el nitrógeno en el torrente sanguíneo. Sin embargo, tiene un coeficiente de difusión aproximadamente 2 veces mayor que el nitrógeno, pero un porcentaje ligeramente más bajo que nuestro nitrógeno de la pregunta. Así que supongamos que esos dos casi se anulan mutuamente y crean concentraciones similares de gas inerte en la sangre. En general, es probable que haya una cantidad ligeramente mayor de gas inerte en la sangre.
La parte más interesante pertenece al oxígeno. Nuestros cuerpos están mejor equipados para manejar oxígeno al 21% de SATP. Un poco más abajo y nos apagamos bastante rápido. Cualquier cantidad mayor y el oxígeno extra comienza a toparse con otras moléculas que abandonan algunos de sus electrones, produciendo un radical libre. Los radicales libres tienen una alta reactividad y tienen el potencial de incluso matar células. Respirar oxígeno al 100% durante más de 48 horas produce daños irreversibles. Menos de eso no conduce a ninguna consecuencia real. Así que el 33% crearía una concentración más alta que la habitual, lo que finalmente tendría un efecto en el cuerpo, pero no podría decirte qué tan rápido o en qué grado 🙂
Aclamaciones.
