¿Cuáles son las similitudes y diferencias entre las células electrolíticas y las voltaicas?

Ambas células electrolíticas y voltaicas

1. Utilizar reacciones redox
2. Los electrones fluyen del ánodo al cátodo
3. El ánodo se disuelve y el cátodo gana masa
4. El potencial de la celda es igual al potencial de reducción estándar de la reacción utilizada en el cátodo menos el potencial de reducción estándar de la reacción utilizada en el ánodo.

Células electrolíticas

1. No requiere una fuente de poder
2. Convertir energía potencial química en energía eléctrica
3. La reacción redox es espontánea (el potencial de la célula es positivo y el cambio en la energía libre de Gibb es negativo)
4. La reacción con el menor potencial de reducción estándar se utiliza como ánodo, y la reacción con el alto potencial de reducción estándar se utiliza como cátodo.

Células voltaicas

1. Requiere una fuente de poder
2. Requerir trabajo convirtiendo la energía eléctrica en energía potencial química
3. La reacción redox no es espontánea (el potencial de la célula es negativo y el cambio en la energía libre de Gibbs es positivo)
4. La reacción con el menor potencial de reducción estándar se utiliza como el cátodo, y la reacción con el alto potencial de reducción estándar se utiliza como el ánodo.